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    【题目】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

    （1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

    （2）A的离子结构示意图为________；

    （3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

    【答案】 硫 氧 镁 10

    【解析】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，均是第ⅥA元素，A原子与C原子的核外电子层数都为3，所以A是S，B是O。C原子的质子数比A少4，则C是Mg。（1）根据以上分析可知A、B、C的元素名称分别为硫、氧、镁；（2）硫的离子结构示意图为为；（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为SO42－，1molSO42－的质量为104g，则元素B的质量数是(104－32)/4＝18，因此该核素中的中子数为18－8＝10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

    A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

    B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

    C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===5I2＋Fe2＋＋3NO↑＋6H2O

    D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)

    (1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

    ①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

    ②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

    ③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

    (2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

    ①需要量取浓硫酸____mL;

    ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。

    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次

    C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

    D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

    (3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

    ①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。

    A.4.0 g

    B.小于4.0 g

    C.大于4.0 g

    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是____。

    A.称量或量取 B.溶解

    C.移液、洗涤 D.定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    (1)下列关于有机物B的说法正确的是__________(填字母)。

    a.能与FeCl3溶液发生显色反应

    b.核磁共振氢谱中只有3组峰

    c.能发生银镜反应

    d.能与溴水发生加成反应

    (2)C的名称是______________，C→D的反应类型是______________。

    (3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_____________。

    (4)G生成F的化学方程式为_________________________。

    (5)W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol CO2，已知W的苯环上只有

    2个取代基，则W的结构共有___________(不含立体异构)种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的说法中，正确的是

    A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族

    B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族

    C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8

    D. 元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

    下列说法正确的是（ ）

    A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

    C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是( )

    A. 有机物的分子结构十分复杂

    B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键

    C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体只能使用排水集气法收集的是

    A. NO B. NH3 C. Cl2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

    （2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

    （3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

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