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    【题目】下列有关元素周期表的说法中，正确的是

    A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族

    B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族

    C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8

    D. 元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．能生成碱的金属元素有的在ⅠA族，有的在其它族，错误。B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周IVA族，错误。C．稀有气体元素只有He原子的最外层电子数为2,其余都是最外层8个电子，正确。D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和1个0族，一个第VIII族，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

    B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）

    A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

    D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制

    100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

    （1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

    （2）A的离子结构示意图为________；

    （3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    烧渣溶液绿矾铁黄

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

    B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

    C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

    D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A. molL﹣1 B. molL﹣1

    C. molL﹣1 D. molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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