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    【题目】等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

    A．1:2:3

    B．3:2:1

    C．6:3:2

    D．2:3:6

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：都发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三种溶液消耗BaCl2的物质的量相等，则三溶液中n（SO42-）相同，故n（Na2SO4）：n[KAl（SO4）2]：n[Al2（SO4）3]=1：：=6：3：2，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，故c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Al2（SO4）3]=6：3：2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。

    则：①标出电源的正、负极：a为________极，b为______极。

    ②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？__________________

    ③写出电极反应式：C中______________，D中______________。

    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。写出电极反应式：A中 ，B中__ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）

    A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

    b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    根据实验推断

    (1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

    （1）怎样检查装置A的气密性 。

    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

    ①A中反应的离子方程式是 。

    ②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是

    A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

    C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

    D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

    (1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

    (2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

    ①该反应的ΔH＝________________。

    ②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

    A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

    C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等

    ③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

    初始浓度/mol·L－1

    起始速率/mol3·L-3·s－1

    c(CH4)

    c(H2O)

    v

    0.10

    0.10

    1.0×10－4

    0.10

    0.20

    4.0×10－4

    0.30

    0.20

    1.2×10－3

    写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

    ④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

    A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

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