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    【题目】 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）

    A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、前后气体体积不变的反应,同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动,故A错误;B、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故B错误.C、对于没有气体参加的反应,或是前后气体体积不变的反应,压强改变不会引起平衡的移动,故C错误;D、任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡一定是向着吸热方向进行,降低温度平衡向放热反应方向移动,改变温度,平衡一定移动,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

    A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3

    B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3

    C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13

    D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与HCl比，HI

    A. 颜色更深 B. 沸点更低 C. 还原性更强 D. 稳定性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）

    A．该合金中铁的质量为5.4 g

    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C. 放热反应在常温下一定很容易发生

    D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

    A．1:2:3

    B．3:2:1

    C．6:3:2

    D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

    （1）实验室中少量的钠通常保存在__________中，在实验室中取用钠的仪器是_______________。

    （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成________________色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：___________________。

    （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

    （4）该同学在实验室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

    ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的______________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_______________（填仪器名称）。

    ②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________。

    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是___________。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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