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    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故A错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2＋＋2HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋＋2H2O，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为，故C错误；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。)

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    (4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    (5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。

    则：①标出电源的正、负极：a为________极，b为______极。

    ②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？__________________

    ③写出电极反应式：C中______________，D中______________。

    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。写出电极反应式：A中 ，B中__ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

    (1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

    ①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。

    a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

    ②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 (填字母)。

    a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜

    (2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是 (填名称)和 (填名称)；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 (填名称)。

    ②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性(填“氧化”或“还原”)。

    ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下列操作中，错误的是_ _

    ⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

    ⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

    ⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

    ⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

    ⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    ⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

    ⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

    Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    ①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

    所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

    ②下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    ⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质； 证明方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）

    A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

    b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

    c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

    d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    根据实验推断

    (1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

    (4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

    (1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

    (2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

    ①该反应的ΔH＝________________。

    ②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

    A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

    C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等

    ③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

    初始浓度/mol·L－1

    起始速率/mol3·L-3·s－1

    c(CH4)

    c(H2O)

    v

    0.10

    0.10

    1.0×10－4

    0.10

    0.20

    4.0×10－4

    0.30

    0.20

    1.2×10－3

    写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

    ④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

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