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    【题目】与HCl比，HI

    A. 颜色更深 B. 沸点更低 C. 还原性更强 D. 稳定性更强

    【答案】C

    【解析】HI无色，故A错误；HCl、HI都是ⅦA族的氢化物，HI的相对分子质量大于HCl，HI的沸点更高，故B错误；碘单质的氧化性小于氯气， HI比HCl还原性更强，故C正确；氯的非金属性大于碘，HCl比HI更稳定，故D错误。

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    【题目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

    A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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    【题目】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是

    A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化

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    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）

    A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

    反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

    反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

    ②下列说法不正确的是_______。

    A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

    （1）怎样检查装置A的气密性 。

    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

    ①A中反应的离子方程式是 。

    ②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_ 。

    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。

    （3）图像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： 。

    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

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