[题目]下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

【答案】D

【解析】试题分析：任何化学反应都伴随着能量变化,但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，A项错误。反应条件和反应是否吸热没有必然联系。B项错误。C项错误。反应物和生成物所具有的总能量的大小决定着反应是吸热还是放热。D项正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为。

（2）产生的气体在标准状况下的体积L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是 (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化一定会影响化学平衡的是（）

A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

②下列说法不正确的是_______。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中反应的离子方程式是。

②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法Ⅲ	电解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极；阳极。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

序号	Cu2Oa克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法Ⅲ	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学