练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（　　）
    A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

    分析 阳离子不同，结合与碱反应生成不同颜色的沉淀来鉴别．

    解答 解：A．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3、NH4Cl，故A不选；
    B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
    C．MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液分别与NaOH反应的现象：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C选；
    D．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的反应及现象为解答该题的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是（　　）
    A．丙烷B．乙烷C．丙烯D．甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$B．$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质YO可能具有较强的氧化性
    B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
    C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方法能用来验证Fe3+的是（　　）
    ①溶液呈浅绿色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．合金的硬度一般比各成分金属大
    D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
    B．1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
    C．1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数
    D．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案