Question

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+483.6 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0；
B、能量越高越不稳定，而C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石的能量高，金刚石不稳定；
C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；
D、根据盖斯定律可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，CO燃烧为放热反应．

解答 解：A、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、能量越高越不稳定，而C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石的能量高，金刚石不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；
D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂，CO燃烧为放热反应，即△H₁-△H₂＜0，则△H₁＜△H₂，故D错误，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式、燃烧热、中和热、反应热大小比较等，难度不大，注意对概念的理解、盖斯定律的应用，