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    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    ABCD
    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸
    性较强，发生析氢
    腐蚀    		将锌板换成铜板对
    钢闸门保护效果更好    		钢闸门作为阴极而受到保护
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；
    B．当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；
    C．在原电池中，正极被保护；
    D．在电解池中，阴极被保护．

    解答 解：A．当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；
    B．当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；
    C．在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；
    D．在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
    （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
    B．1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
    C．1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数
    D．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A、水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
    在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
    在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
    在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
    在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
    上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键化学键．
    （3）NaCN的电子式为Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10种运动状态不同的电子，C原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有1对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A．
    A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
    B、酸性：HNO2＞H2CO3
    C、CH4比NH3更稳定
    D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
    （4）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为NaHCO3，
    （5）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实得出的结论正确的是（　　）
      事实 结论
    AHClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl  非金属性：Cl＞S
    B N2比白磷稳定得多 非金属性：P＞N
    C 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na＞K
    D 工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na＞Al
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（　　）
    A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
    B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
    C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
    D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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