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    7．以下互为同位素的是（　　）
    A．13C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl

    分析 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．

    解答 解：A．13C与14N的质子数不同，分别为6、7，故A错误；
    B．D2与H2是同一种单质，故B错误；
    C．O2与O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故C错误；
    D．1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法一定正确的是（　　）
    A．把t2℃时的MgSO4饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和
    B．将t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，有晶体析出
    C．t2℃时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：MgSO4比NaCl大
    D．分别将t1℃时MgSO4饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t2℃，所得溶液的溶质质量分数前者更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
    B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7
    D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．合金的硬度一般比各成分金属大
    D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
    （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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