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    10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故B不选；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握常见离子之间的反应为解答该题的关键，注意离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{d}^{c}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；
    由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
    A．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
    B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
    C．多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
    D．合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    I．（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2→X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Cu与稀硝酸的反应  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
    B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7
    D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

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