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    以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
    （1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是
     
    ，D的结构简式为
     
    ；
    （2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为
     
    ；
    （3）反应①的化学方程式是
     
    ；
    （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是
     
    ；写出生成G的化学方程式
     

    （5）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：D分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，含有羧基，且为一直链化合物，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
    化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，C苯环上的一溴代物只有两种，应含有2个不同的取代基且处于对位，故C的结构简式为；
    A发生水解反应生成C和D，故A属于酯，则A的结构简式为，D和F反应生成G，结合G的分子式可知，应是发生酯化反应，F含有2个甲基，由G与D的分子式可知，F的结构简式为，故G为CH3CH2CH2COOCH（CH3）2，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，B通过反应②生成E和F，发生酯的水解反应，则E的结构简式可能为，据此解答．
    解答： 解：D分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，含有羧基，且为一直链化合物，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
    化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，C苯环上的一溴代物只有两种，应含有2个不同的取代基且处于对位，故C的结构简式为；
    A发生水解反应生成C和D，故A属于酯，则A的结构简式为，D和F反应生成G，结合G的分子式可知，应是发生酯化反应，F含有2个甲基，由G与D的分子式可知，F的结构简式为，故G为CH3CH2CH2COOCH（CH3）2，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，B通过反应②生成E和F，发生酯的水解反应，则E的结构简式可能为，
    （1）由上述分析可知，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，含有官能团为羧基，故答案为：羧基；CH3CH2CH2COOH；
    （2）由上述分析可知，C的结构简式为 ，故答案为：；
    （3）反应①的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （4）由上述分析可知，F结构简式是 ；生成G的化学方程式为：CH3CH2CH2COOH+
    浓硫酸
    △
    CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O，
    故答案为：；CH3CH2CH2COOH+
    浓硫酸
    △
    CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O；
    （5）乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH
    催化剂
    +2nH2O，
    故答案为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH
    催化剂
    +2nH2O．
    点评：本题考查有机物推断，关键是“根据C、D发生的反应判断含有的官能团，再结合分子式与结构特点确定C、D的结构”，再结合转化关系推断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ．
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为
     
    ．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    治理环境污染刻不容缓，建设美丽中国是十八大的奋斗目标．2012年底锂电池总产量超过35亿只，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有Li2CO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）最后一步过滤应趁热过滤，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次增加，A原子核内无中子，B原子有2个电子层，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和．由此回答：
    （1）B在元素周期表的位置
     
    ；写出由A原子和B原子形成的化合物A2B的电子式
     
    ．
    （2）写出C的单质与化合物A2B反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
      B
     
      C
     
       D
     

    （2）D所在周期（除稀有气体元素外），电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）A的单质比D的单质沸点
     
    ，原因
     
    ．
    （4）E元素在周期表的位置是
     
    ，
    （5）B最高价氧化物的晶体类型是
     
    晶体．
    （6）画出D元素的原子轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有
     
    ．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
     
    （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是
     
    ，为了除去溶液中的
     
    离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作流程如图：

    查阅资料，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    完全沉淀的pH5.23.29.0
    （1）（I）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
     
    ．
    （2）沉淀A中主要含有
     
    （填化学式）．
    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有
     
    （填离子符号）．
    （4）该铁矿石中常混有少量的FeO杂质，加入足量的盐酸后，滤液X中含有少量Fe2+，为了除去滤液X中含有的Fe2+，常加入氧化剂H2O2，H2O2还原产物为水，写出该反应的离子方程式
     
    ．若要使该溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3开始沉淀时pH为4.1），你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．
    （5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时，沉淀已经完全．请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积
     
    ．
    （6）金属Fe、Al用途广，Li-Al/FeS电池是一种车载电池，正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；负极电极反应式为：2Li-2e-═2Li+．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．该电池的电池反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

    （1）图中仪器A、B、C的名称依次是
     
    、
     
    、
     
    ．
    某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

    （2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是
     
    （填字母）．
    A．烧杯  B．蒸发皿    C．酒精灯   D．坩埚钳
    （3）步骤③的操作名称是
     
    ，也可以用汽油做实验，理由是
     
    ．
    （4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图
     
     （填图的序号）．

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