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【题目】根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_____________________________。

(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:________________,________________。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:____________________。

(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。

若E有剩余,则容器中不可能有________。

若MCl2有剩余,则容器中还可能有________,一定有________。

【答案】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O

(4)Fe3+、Cu2+ Fe3+或Cu Fe2+(每空2分)

【解析】

试题分析:根据图中的信息,可知M是金属铜,蓝色溶液即为硫酸铜,能使硫氰酸钾显红色的是三价铁离子,所以Y是三价铁盐,X中含有亚铁离子,所以金属E是铁,X是硫酸亚铁,Z是氢氧化铁沉淀,氯气具有较强的氧化性,能将金属铁氧化到最高价态+6价;

(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;

(2)亚铁离子具有较强的还原性,能被氧气氧化为+3价,碘离子有还原性,三价铁具有氧化性,二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝,发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(3)氯气具有强氧化性,能将三价铁氧化到+6价,反应原理为:2Fe(OH)3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O;

(4)氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu;反应后铁有剩余,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe3+、Cu2+都不能存在;若CuCl2有剩余,由于氯化铜可氧化单质铁,则不可能有Fe,一定有Fe2+;容器中可能有Fe3+或Cu。

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