【题目】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲是N2O4
B.a点处于平衡状态
C.t1~t2时间内v正(乙)<v逆(甲)
D.反应进行到t2时刻,改变的条件可能是升高温度
【答案】C
【解析】
试题分析:A、由2 NO2(g)N2O4(g)中两种物质的变化浓度之比等于系数之比、图中信息(0.4-0)∶(0.4-0.2)=0.4∶0.2=2∶1可知,甲是NO2(g),乙是N2O4(g),且反应从逆反应开始进行,A错误;B、读图可知,曲线乙代表N2O4(g)的浓度,其中只有t1~t2和t3之后保持不变,变量不变能说明已达平衡,而t0~t1和t2~t3则随反应时间的变化而变化,均没有处于平衡状态,B错误;C、t1~t2时间内已达平衡,则v正(乙) = v逆(乙),N2O4(g)
2 NO2(g)中v逆(甲)∶v逆(乙)始终等于系数之比或2∶1,则
v逆(甲) = v逆(乙),则v正(乙) =
v逆(甲),因此v正(乙) < v逆(甲),C正确;D、读图可知,反应进行到t2时刻,改变的条件可能是加入NO2(g),使其浓度明显增大,而N2O4(g)的浓度先不变,D错误;答案选C。
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【题目】欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是:
A. 测得其pH=7
B. 电解时得到H2与O2的体积比为2:1
C. 遇钠生成氢气
D. 1.01× 105Pa时沸点为100℃
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【题目】据美国《科学》杂志报道,外太空的某一星球的大气层中,含有大量的CH2=CHOH,该物质常温时为液体,它很容易转化成CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO ΔH < 0。下列说法中正确的是( )
A.该星球表面温度很高
B.该星球表面温度很低
C.低温下稳定性:CH2=CHOH > CH3CHO
D.该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量
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【题目】一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g),经充分反应达到平衡后,HI(g)的气体体积分数为50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)
H2(g) +
I2(g),则下列判断正确的是( )
A.第二个反应的平衡常数为1
B.第二个反应的平衡常数为0.05
C.第二个反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol/L
D.第二个反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B.摩尔质量即相对分子质量
C.摩尔是物质的量的单位
D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
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【题目】根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_____________________________。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:________________,________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:____________________。
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余,则容器中不可能有________。
②若MCl2有剩余,则容器中还可能有________,一定有________。
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【题目】已知4 NH3(g) + 5 O2(g) ═ 4 NO(g) + 6 H2O(l) ΔH═﹣x kJ/mol,蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ,其它相关数据如下表:则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )
物质 | NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A. B.
C. D.
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