【题目】从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ;若有6molCl2生成时,反应中转移 mol电子。
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中,才能使每10个水分子中含有1个Na+,这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+
NaNO2+
H2O→
Na2Fe2O4+
NH3↑+
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2=Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题:
(1)配平化学方程式②,各物质前的化学计量数依次为______。
(2)上述反应①中还原剂为______,被还原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程,下列说法正确的是________(填字母)。
A.该过程不会产生污染
B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是_________________。
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【题目】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲是N2O4
B.a点处于平衡状态
C.t1~t2时间内v正(乙)<v逆(甲)
D.反应进行到t2时刻,改变的条件可能是升高温度
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【题目】向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10 min维持容器温度为T1℃,10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5 min N2O4反应的平均速率。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数。
(3)若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向,并计算达到平衡时N2O4的物质的量。
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