阿司匹林是用苯酚等原料合成的.而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下:+NaOH→+NaCl.该反应的反应类型属于( )A．加成反应B．取代反应C．氧化还原反应D．置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：

+NaOH→

+NaCl，该反应的反应类型属于（　　）

A．

加成反应

B．

取代反应

C．

氧化还原反应

D．

置换反应

分析根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答解：氯苯与氢氧化钠反应生成苯酚和氯化钠，是两者相互交换-Cl原子与-OH形成的，属于取代反应，故选B．

点评本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

氧气

B．

氯化氢

C．

二氧化硫

D．

铜

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

9．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	D．	等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B⁺与A^2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	B₂A₂和B₂A中阴阳离子的个数比相同
	B．	原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
	C．	D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
	D．	元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO₃^2-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质，制备反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）①甲的化学式是AlCl₃，乙的化学式可能是Na₂S；
②若将溶液甲与溶液乙混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO₂，为了研究温度及CO₂含量对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

CO₂%-CO%-H₂% （体积分数）	0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70
反应温度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成CH₃OH的碳转化率（%）	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4

由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH₃OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为羧基，反应2的反应类型为取代反应，反应3的反应条件为浓H₂SO₄、加热；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为乙炔；
（3）写出D→E反应的化学方程式

；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl₃发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物

是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

（1）P元素属于ds区元素，P²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：

（2）XZ₂的VSEPR模型为平面三角形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H₂O分子间能形成氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）含有元素M、N等许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），N、P两种晶体晶胞中原子的配位数之比为2：3．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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