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    14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
    C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

    分析 A、CH3+中含8个电子；
    B、1mol铁粉和1mol水蒸气反应时，铁粉过量；
    C、溶液体积不明确；
    D、电解精炼铜时，阴极上Cu2+放电．

    解答 解：A、CH3+中含8个电子，故1molCH3+中含8NA个电子，故A错误；
    B、1mol铁粉和1mol水蒸气反应时，铁粉过量，水蒸汽反应反应，而在反应中，4mol水蒸气反应时转移8mol电子，故当1mol水蒸气反应反应时，转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；
    D、电解精炼铜时，阴极上Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，故当转移NA个电子即1mol电子时，阴极析出0.5mol铜即32g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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    5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）
    A．煤B．磁铁矿C．石油D．金

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    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质

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    19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
    起始投料（mol）2120
    A．该反应的△H＞0B．温度升高，该反应的平衡常数减小
    C．到达平衡时，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

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    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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    6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
    实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
    （2）读取装置E数据时应做到：
    ①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
    （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
    ①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
    ②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
    假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
    假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
    假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    实验探究：
    （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    （5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．

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