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    19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
    起始投料（mol）2120
    A．该反应的△H＞0B．温度升高，该反应的平衡常数减小
    C．到达平衡时，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

    分析 由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，从而证明正反应为放热反应，其焓变△H＜0，据此结合影响化学平衡的因素进行解答．

    解答 解：起始时D的物质的量为0，则反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）只能向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，又容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，则哎反应的正反应为放热反应，
    A．根据分析可知，该反应为放热反应，则△H＜0，故A错误；
    B．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应的平衡常数会减小，故B正确；
    C．前10s内v（A）=0.025mol/（L•s），则前10s内v（B）=0.0125mol/（L•s），平衡时消耗B的物质的量为：0.0125mol/（L•s）×10s×2L=0.25mol，所以平衡时B的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故C错误；
    D．D为固体，平衡时增加D，平衡不发生移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，根据题干数据正确判断该反应为放热反应为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）
    A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
    C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
    C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO4•2H2O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

    请回答以下问题：
    （1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后顺序最好为先通入NH3，后通入CO2．
    （2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
    （3）工艺流程中除了所给出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
    （4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH4Cl溶液，确认其中含有Cl-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
    ②氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
    A．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电   c．能制冷  d．无毒
    ③已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体86.4g．
    （5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH3；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO3（均填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成实验设计表中横线上的内容．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响313
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

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