下列操作可以达到实验目的是( )A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+.先加氯水.再加少量的KSCN溶液B．为防止FeSO4被氧化而变质.常在溶液中加入少量的铁粉C．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD．向AlCl3溶液中加入过量氨水.过滤.沉淀灼烧可得到Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列操作可以达到实验目的是（　　）

A．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

B．为防止FeSO₄被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．将Fe（OH）₂露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al₂O₃

A、先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺，故A错误；
B、由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，在配制硫酸亚铁溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉，故B正确；
C、氢氧化亚铁在空气中加热生成了氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故C错误；
D、氯化铝溶液加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀灼烧后得到氧化铝，故D正确；
故选BD．

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②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO₂气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（　　）

A．无法确定沉淀C的成分

B．无法确定原溶液中是否含有Cl^-、A1³⁺

C．溶液A中存在的阳离子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺

D．原溶液中存在Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
（3）某无色废水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______．
③试确定NO₃^-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=______（若不存在，此问不必作答）．

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已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象回答下列问题：
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（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．