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    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的______倍．
    （2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
    （3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______．
    ③试确定NO3-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=______（若不存在，此问不必作答）．
    （1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5；
    （2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
    故答案为：FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
    （3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
    ②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，
    根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，
    Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    n（Al3+） 0.005moln（Fe2+） 0.035-3n（Al3+）
    所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol 所以溶液中Fe2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，
    设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）═
    0.015mol
    0.1L
    =0.15mol/L，
    故答案为：存在；0.15mol/L．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成环境污染，现在若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出，从而大大降低了污染程度．若甲厂中含有OH-，则甲厂含有的另外三种离子是______，乙厂中含有的四种离子是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是______（用离子方程式说明）．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为______．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（　　）
    A．加速反应的进行
    B．排除某些杂质离子的干扰
    C．生成不溶于水的物质
    D．加大沉淀的生成量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+
    D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质及离子的检验，结论正确的是（　　）
    A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
    C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+
    D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列操作可以达到实验目的是（　　）
    A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
    B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
    C．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验要求试剂及方法
    鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
    证明盐酸溶液呈酸性
    鉴别真丝围巾和纯棉围巾
    检验淘米水中是否含有淀粉
    A．分别加入氯化钡溶液，观察现象 B．点燃，闻其气味
    C．加入几滴碘水，观察现象 D．将溶液滴在pH试纸检测．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用一种试剂鉴别苯、苯酚溶液、己烯、四氯化碳四种无色液体，这种试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．溴水C．水D．氯化铁溶液

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