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    【题目】脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

    A. 分子式为C15H20O4

    B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

    C. 所有碳原子不可能共平面

    D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 分子的不饱和度为6，故分子式为C15H20O4，故不选A；

    B. 脱落酸既有羧基又有羟基可以发生酯化反应、含有碳碳双键可以发生加聚反应、可以燃烧发生氧化反应，故不选B；

    C.烷基碳原子为SP3杂化，四面体构型，分子内部有两个烷基碳原子周围连接其他碳原子，不可能共面，故不选C；

    D. 1mol的脱落酸中只有1mol羧基，最多只能与1mol的 NaHCO3发生反应，故选D；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

    ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

    （1）B装置作用____。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_____。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是___（填编号）。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    B

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    C

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为___（填化学式）

    （4）F装置的作用是（用化学方程式表示）____。

    （5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_____，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

    (1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

    ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。

    ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。

    (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分

    别为104 Pa和105 Pa)。

    ①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

    ②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

    (3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

    该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

    ①图中催化剂为______。

    ②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。

    ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

    气态化合物A的化学式可以表示为,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成和10mL,则A的化学式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

    Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

    请回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

    （2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

    气球中收集到的气体的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。

    (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    (3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

    (4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。

    (5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。

    (6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

    (7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

    请回答：

    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。

    a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

    ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。

    ③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。

    Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。

    Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。

    (2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

    ①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；

    ②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；

    ③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

    ①将100g样品溶于水得到溶液A。

    ②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

    ③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

    ④称量得固体C的质量为2.87 g。

    (1)沉淀剂B为________(填化学式)。

    (2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

    (3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

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