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    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

    【答案】C

    【解析】

    反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则用物质B表示0～4min内此反应的平均速率为。

    A. 化学反应速率的单位为或，故A错误；

    B. 由分析可知，，故B错误；

    C. ，故C正确；

    D. D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    (1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。

    (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

    (3)装置丙中导管口水封的目的是______________。

    (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×1032)

    (5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

    （1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

    （2）B→C的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

    ①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

    ②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    （4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

    （5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

    A. 分子式为C15H20O4

    B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

    C. 所有碳原子不可能共平面

    D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是

    A. 导气管乙应该通入氨气

    B. 导气管甲应先于乙通入气体

    C. 干燥管中应盛装碱石灰

    D. 广口瓶最好置于热水浴中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

    B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

    C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

    D. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

    (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

    该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

    B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA

    C. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

    D. 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

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