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    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

    【答案】B

    【解析】A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；

    B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；

    C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol×60g/mol=60g，故C错误；

    D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误；

    故选B．

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    【题目】下列四种溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）

    A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀

    B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

    C．向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

    D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生

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    A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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    ①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

    ①这种超强酸由____________种元素组成。

    ②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

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    【题目】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

    A. 氢化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 风化，裂化 D. 熔化，钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

    A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,

    漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；

    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；

    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

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    【题目】（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________ L。

    （二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

    其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。

    （三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

    （1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。

    （2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

    （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

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    【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是（　　）

    A. 碳元素在细胞中的含量一定是最多的

    B. 细胞中很多元素的作用能被其他元素替代

    C. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

    D. 组成细胞的元素大多以化合物的形式存在

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