Question

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。

(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。

(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×1032)

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

Answer 1

【答案】排除装置中的空气 2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ 关闭k1,打开k2 冷却 过滤 防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ 5 50%

【解析】

（1）产品易被氧化，因此生成H2的作用是排除装置中空气，防止醋酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与Cr3＋发生：Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋；

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶的压强大，把液体压倒装置乙中，即打开k2，关闭k1；根据信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥；

（3）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2＋；

（4）Cr3＋完全转化成沉淀，c(Cr3＋)≤10－5mol/l，因此有c(OH－)≥=10－9mol·L－1，即pH至少为5，才能使Cr3＋全部转化成沉淀；

（5）CrCl3的物质的量为6.34g/158.5g·mol－1=0.04mol，根据Cr元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物质的量为0.04mol/2=0.02mol，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量为0.02mol×376g·mol－1=7.52g，即产率为3.76g/7.52g×100%=50%。