[题目]氨硼烷是一种有效.安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似.如图．(1)氨硼烷的晶体类型为．(2)氮和硼比较.电负性大的元素为．(3)氨硼烷分子中氮原子.硼原子的杂化轨道类型分别为和．(4)氨硼烷溶于水.其原因是．(5)以NaBH4为硼源.某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构.取2.32g配合物进行如下实验:用重量法分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．

（1）氨硼烷的晶体类型为__．

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为__（填元素符号）．

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为__和__．

（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

该配合物中镍离子的基态电子排布式为__．该配合物的化学式为。

【答案】分子晶体 N sp3；sp3；能氨硼烷和水之间可以形成氢键 1s22s22p63s23p63d8 [Ni（NH3）6]Cl2

【解析】

（1）根据物质的结构来确定所属的分子晶体类型；

（2）得电子能力强的原子电负性大；

（3）根据分子的空间结构以及成键元素确定杂化类型；

（4）能和水分子间形成氢键的物质一般是易溶于水的；

（5）根据原子的基态电子排布式的书写来回答，根据元素守恒来计算物质的分子式。

（1）氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构的分子晶体，故答案为：分子晶体；

（2）氮的得电子能力强于硼，氮和硼比较，电负性大的元素为N，故答案为：N；

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子，它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3，故答案为：sp3；sp3；

（4）氨硼烷能和水分子间形成氢键，所以能溶于水，故答案为：能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；

（5）①Ni原子得原子序数是28，其离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；

②用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g即0.01mol；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，即N元素物质的量是0.06mol；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，即Cl元素的物质的量是0.01mol，根据质量守恒，H元素质量是0.18g，所以分子中Ni、N、Cl、H的原子个数之比是1：6：2：18，根据配合物的特点，得出化学式为：[Ni（NH3）6]Cl2，故答案为：[Ni（NH3）6]Cl2。

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②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。

(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。

(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×1032)

(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

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