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    【题目】某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是

    A. 导气管乙应该通入氨气

    B. 导气管甲应先于乙通入气体

    C. 干燥管中应盛装碱石灰

    D. 广口瓶最好置于热水浴中

    【答案】B

    【解析】

    A.因为氨气极易溶于水，要防倒吸，导气管甲应该通入氨气，故A不正确；

    B.CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量的NH3使食盐水显碱性，才能使氨盐水吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体，故B正确；

    C.干燥管是用来除掉过量氨气，碱石灰不与氨气反应，故C不正确；

    D.广口瓶置于热水浴中，不利于气体的溶解，也不利于碳酸氢钠晶体的析出，故D不正确；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：

    (l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

    (1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。

    (3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。

    (4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。

    (5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。

    (6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

    Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

    请回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为____。

    （2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

    气球中收集到的气体的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是

    A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

    B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

    C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

    D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

    （1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

    （2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

    （3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

    （4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

    I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

    Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

    Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

    ①铜的质量分数为______________________。

    ②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中错误的是：

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

    A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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