Question

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况下）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

 

，你认为原因是

 

．
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是

 

．
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）v（HCl）=

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据表中数据判断单位时间内气体体积变化，体积变化越大，反应速率越大；
（2）随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小；
（3）根据体积计算物质的量，进而计算浓度，结合v=

△c

△t

计算反应速率．

解答： 解：（1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，虽然反应中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2～3；Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大；
（2）4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最小，虽然反应中放热，但主要原因是c（H⁺）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：H⁺浓度变小；
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑
    2 mol     22.4L
    xmol      0.112L
x=0.01
所以△c（HCl ）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
所以v（HCl ）=

0.1mol/L

1min

=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1．

点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累．