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    向172g Cu-Ag合金中加1L 4mol/L的HNO3溶液，充分反应后只收集到NO气体，则反应后溶液的NO3-的物质的量浓度是多少？（忽略体积的变化）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：可以设混合物中Cu xmol，Ag ymol，根据质量守恒根据质量一个等式，根据HNO3的物质的量等于酸性的硝酸和氧化性的硝酸之和列一个等式，联列方程组，根据分析解题．
    解答： 解：设Cu xmol，Ag ymol，由合金质量为172g，得64x+108y=172，根据电子得失守恒可知生成一氧化氮的物质的量为：
    2x+y
    3
    mol，HNO3的物质的量一个等式2x+y+
    2x+y
    3
    =4，将两个式子联列方程组得：x=1，y=1，所以NO3-的物质的量浓度为：
    4mol/L×1L-
    2×1+1
    3
    mol
    1L
    =3mol/L，
    答：溶液的NO3-的物质的量浓度是3mol/L．
    点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：下列说法正确的是 （　　）
    A、在上述物质的溶液中滴加BaCl2溶液无现象
    B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D、胆矾中的结晶水在不同温度下会逐渐失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
    （1）
    实验要求 化学试剂
    检验酒精中是否有水
    区别CH4和C2H4两种无色气体
    证明马铃薯中含淀粉
    除去Fe2O3中的Al2O3
    供选择的化学试剂：
    A、酸性高锰酸钾   B．加碘水  C．氢氧化钠溶液   D．无水硫酸铜粉末
    （2）
    实验目的 实验方法
    除去Na2C03固体中少量的NaHC03
    检验自来水中是否含有Cl-
    证明NaOH溶液呈碱性
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
    实验方法：
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．加热
    C．加入硝酸银溶液
    D．滴入酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是天然气的主要成分，是生产、生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）在一定条件下，甲烷能发生如下反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    现将1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反应器中，发生上述反应，10min末有0.1mol CO生成，则v（H2）=
     
    ．
    （2）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下相对于也的密度为17的NO和NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=
     
    ．
    （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B电极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 2mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    L（标况下），而实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论值大，可能原因为
     
    ．（任答一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况下） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，你认为原因是
     
    ．
    （2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是
     
    ．
    （3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）v（HCl）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．
    （1）化学反应速率最快的时间段是
     
    ，原因是
     
    ；
    A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
     
    ；
    A．蒸馏水  B．NaCl固体  C．NaCl溶液  D．通入HCl
    （3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
    （1）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
    （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）已知2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    ①反应I的化学方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）可根据
     
    现象来判断甲、乙都已达到平衡．
    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为
     
    mol，
    乙中C的转化率
     
    50%（填：＞、＜、=），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度
     
    处（填下列序号：①＜6  ②＞6  ③=6）
    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （4）甲、乙中C的物质的量是
     
    （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）；
    （5）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （6）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物属于烃的是（　　）
    A、C2H6
    B、CH3COOH
    C、C2H5OH
    D、CCl4

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