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    NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。

    （1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的＿＿＿＿＿（填“大”、“小”或“不能确定”）

    （2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。

    （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿

    （4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿

    （5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿

    练习册系列答案
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    不能证明HA是弱酸的是

    A．溶液中存在HA的电离平衡

    B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4

    C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

    D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

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    C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

    （1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

    （1） B 的电子式为____________。

    （2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

    （3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

    （4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

    （5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

    （6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是

    A．25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

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    反应2A(g）2B(g） + C(g） △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是

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