Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）为检验起始滤液中的Cl﹣ ， 所用试剂除了稀HNO3 ， 还需要
（2）试剂I的化学式为 ， 判断试剂I已加过量的方法
（3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是
（4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为
（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

Answer 1

【答案】
（1）AgNO3
（2）BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量
（3）K2CO3；除去前面引入的过量的Ba2+
（4）盐酸；CO32﹣+2H+═CO2+H2O
（5）

解：除杂过程中K2CO3、K2SO4中的K元素都转化为KCl，所以该说法不可靠，答：不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品

【解析】解：滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4 ， 向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4 ， 滤液中含有KCl、BaCl2 ， 向滤液中加入过量K2CO3 ， 除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3 ， D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体．（1）为检验起始滤液中的Cl﹣ ， 所用试剂除稀HNO3 ， 还应加入Ba（NO3）2除去CO32﹣、SO42﹣的干扰，然后加入硝酸银检验氯离子，如果溶液中产生白色沉淀，说明含有氯离子，所以答案是：AgNO3；（2）由上述分析可知试剂I为BaCl2 ， 判断氯化钡是否过量，可取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量，
所以答案是：BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量；（3）由上述分析可知，Ⅱ为K2CO3 ， 目的是除去多余的钡离子，所以答案是：K2CO3；除去前面引入的过量的Ba2+；（4）由上述分析可知，试剂Ⅲ为过量盐酸，发生的反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，所以答案是：盐酸；CO32﹣+2H+═CO2+H2O；