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    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0

    B. 若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    C. 用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

    D. H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023

    【答案】A

    【解析】A. 反应NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的△H<0，△S<0，A正确；B. 若在海轮外壳上附着一些钢块，则容易发生电化学腐蚀，铁是负极，加快海轮外壳的腐蚀，B错误；C. 一水合氨是弱电解质，pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者，分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积大，C错误；D. H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，转移的电子数为2×6. 02×1023，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）为检验起始滤液中的Cl﹣ ， 所用试剂除了稀HNO3 ， 还需要
    （2）试剂I的化学式为 ， 判断试剂I已加过量的方法
    （3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是
    （4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为
    （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

    A. 该装置将化学能转变为电能

    B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

    C. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子

    D. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：

    （1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

    （2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

    （3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （2）通入空气前应进行的实验操作是___________。

    （3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

    A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2

    B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4

    C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3

    D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用长预漏斗分离油和水的混合物

    B. 配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

    C. 将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

    D. 用湿布熄灭实验台上酒精着火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．O2分子间存在着非极性共价键

    B．CO2分子内存在着极性共价键

    C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

    D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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