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       五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是    (  )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑

A.①②③④⑤                                      B.②③④⑤⑥

C.①②④⑤⑥                                      D.①③④⑤⑥


答案 C

解析 溴化银见光分解得到黑色固体,因为分解得到的银颗粒很小,对光的吸收较强,显黑色,③错误;由于CO的水解,使Na2CO3溶液显碱性,④正确;碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后黄色的碘化银转化为黑色的硫化银,因为硫化银的溶解度远小于碘化银的溶解度,⑥正确。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


       下列离子方程式不正确的是                                                                             (  )

A.石英与烧碱反应:SiO2+2OH===SiO+H2O

B.硅与烧碱反应:Si+2OH===SiO+H2

C.硅酸钠溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3

D.往水玻璃中加入盐酸:2H+SiO===H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO

现进行如下实验:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题:

(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为14,其离子方程式为Al+NO+OH―→AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO,要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

碱性的废水

用CO2中和

化学法

B

Cu2等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含复杂有机物的废水

通过微生物代谢

物理法

D

废酸

加生石灰中和

化学法

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科目:高中化学 来源: 题型:


       溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是                                                                       (  )

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中,IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发

现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010Ksp(BaCO3)=5.1×109]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:


取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为(  )

A.2∶1∶2                                            B.2∶1∶3

C.6∶3∶2                                            D.3∶7∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物W()常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

A.分子式为C6H9O3

B.分子中含有2种官能团

C.分子中含有6种不同化学环境的氢原子

  D.水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(     )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是    (  )                                 

①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键   ②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物  ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 

A.①③⑤⑥      B.②④⑥       C.①②③⑤   D.①③⑤ 

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