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    【题目】对于下列事实的解释错误的是(　　)

    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

    【答案】C

    【解析】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝罐贮存，但钝化属于化学变化。，C不正确，其余都是正确的，所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ka或Ksp

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

    B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

    C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）氮原子的摩尔质量是 ， 1mol HNO3的质量是 ， 1mol HNO3约含有个氧原子．
    （2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是 ． 将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 ．
    （3）2mol OH﹣含有的电子数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

    D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

    选项

    反应及实验目的

    试剂X

    试剂Y

    A

    电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体

    CuSO4溶液

    酸性KMnO4溶液

    B

    二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱

    NaBr溶液

    KI溶液

    C

    乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应

    NaOH溶液

    Br2的CC14溶液

    D

    乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

    饱和NaHCO3溶液

    苯酚钠溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是

    A. 金刚石比石墨稳定

    B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol

    C. △H1＜△H2

    D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是(　　)

    A. 固态硫S8加热变成S2蒸气 B. 金刚石在一定条件下转化为石墨

    C. 干冰变成CO2气体 D. Na2O转化为Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯、乙烯的说法正确的是 (　　)

    A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应

    C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体

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