Question

【题目】已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

Answer 1

【答案】B

【解析】由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51 kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41 kJ/mol，二者相减可得C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ/mol。A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．由以上分析可知C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ/mol，故B正确；C．反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误；故选B。