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    【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

    【答案】D
    【解析】解：A．HCl物质的量为 mol，其质量为 mol×36.5g/mol= g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+ ）g，则溶液体积为 = L，故溶液浓度c= = mol/L，故A正确；
    B．溶质质量分数= = ，故B正确；
    C．根据c= 可知ω= ，故C正确；
    D．ρ= = ，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故D错误，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（ ）
    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
    ②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
    ④Z的原子序数比Y大19；
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．

    A.①②③④
    B.①②③④⑤
    C.只有③
    D.只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.50g锌的物质的量为多少？
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？
    （3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是

    A. 金刚石比石墨稳定

    B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol

    C. △H1＜△H2

    D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

    A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体

    B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

    C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

    D. 该族元素的主要化合价是＋4和＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体

    C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

    （3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

    ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

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