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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为:K,请写出此反应的热化学方程式________

2)用CH4催化还原NOx可以消除污染,若将反应CH42NO2CO22H2ON2设计为原电池,电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,可以传导O2-,则该电池的正极反应式为________

3)利用H2CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示,下列有关说法不正确的是________(填序号)。

①不同条件下反应,N点的速率最大

M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

4)在密闭容器中充入5 mol CO4 mol NO,发生上述(1)中某反应,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1________T2(填)。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2 L,则此时的平衡常数K________(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)________

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的________点。

【答案】 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ/mol 2NO28e-N24O2- ①③④ 0.22 0.1 mol/L·min A

【解析】试题分析根据盖斯定律,写热化学方程式。

(2)电池的正极得电子发生还原反应

(3) ①根据图示,M点催化剂催化效果最好;

随温度升高,二氧化碳的平衡转化率减小

③温度低于250℃时,随温度升高乙烯转化率减小

④实际反应应从反应限度和反应速率两方面选择反应条件

(2) ①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△ H=-746.5kJ/mol,升高温度平衡逆向移动,NO体积分数增大

利用“三段式”计算平衡常数;根据 计算平均反应速率。

③若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,平衡逆向移动,NO体积分数增大

解析试题分析若某反应的平衡常数表达式为: 则方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2g+2CO2g,根据盖斯定律, H=-746.5kJ/mol,热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2g+2CO2g H=-746.5kJ/mol

(2) 电池的正极得电子发生还原反应,则正极反应式为2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-

(3)①M点催化剂催化效果最好,所以M点的速率最大故①错误

随温度升高,二氧化碳的平衡转化率减小,M点时平衡常数比N点时平衡常数大,故正确;③温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率减小,故③错误

④实际反应应尽可能在250℃下进行,提高单位时间的产量,故④错误

(2)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO,发生上述(1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△ H=-746.5kJ/mol,升高温度平衡逆向移动,NO体积分数增大所以T1>T2

,x=0.5

0.022 根据 , 用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)= 0.1 mol/Lmin)。

③若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,平衡逆向移动,NO体积分数增大,故选 A点

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A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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A

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________;元素⑦的离子结构示意图__________

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_________

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________

(5)在④与⑦中,离子半径较小的是_____________________

(6)在②和⑥中,化学性质较活泼的是______,用一个化学方程式表示______________

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D. d口流出的液体是蒸馏水

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【题目】书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是

A. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B. 塑料、石墨、多糖、无机盐

C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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【题目】下列热方程式书写正确的是(
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。

Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物

(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是___________,由此可知分解产物中有_____________

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)SO2(g)N2为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验

乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A__________________

装置D中足量盐酸的作用是____________;含有SO3的实验现象是_______________

Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500mL溶液.甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定

乙方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验

丙方案:(通过NH4+测定)实验设计图如下图所示25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验

(3)甲方案中的离子方程式为______________________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为________________,验证推测的方法为___________________________________

(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________

(5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________

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