【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。
(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。
(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。
(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。
【答案】 
HClO4 H+ + AlO2— + H2O 
Al(OH)3 Al3+ +3OH— Al2O3 + 2OH— → 2AlO2— + H2O Mg2+ O2 2H2S+O2→2S+2H2O
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl。
(1)元素①的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为；元素⑦的离子结构示意图为，故答案为：；；
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，电离方程式为，故答案为：H+ + AlO2— + H2O 
Al(OH)3 Al3+ +3OH—；
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠元素⑤的最高价氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O，故答案为：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O；
(5)镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，离子半径较小的是Mg2+，故答案为：Mg2+；
(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是氧气，因为2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2→2S+2H2O。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量为多少？
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？
（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K＝
，请写出此反应的热化学方程式________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】填空
（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4 ， 肼的电子式为 ．
（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是 ． 一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为 ． 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下属于新能源的主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
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