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    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

    B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

    C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    【答案】C

    【解析】A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体的方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；D．以铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

    C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．

    实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
    （1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
    （2）装置C中放入的反应物是和 ．
    （3）装置A的作用是 ， 装置B的作用是 ．
    （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的说法中，正确的是（ ）

    A. 自发反应都是放热反应

    B. 自发反应都是熵增大的反应

    C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

    D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中发生取代反应的是

    A. 油状乙酸乙酯在碱性条件下水解

    B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色

    C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    D. 点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    (1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

    (2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

    (3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

    (4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

    (5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

    (6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）

    A. M极生成氮气且电极附近pH降低

    B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

    C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    D. d口流出的液体是蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
    A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

    （2）平衡时Y2的转化率为____________

    （3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

    A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

    C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器内的密度保持不变

    （4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

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