Question

【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

Answer 1

【答案】 K= 增大 80% B 变大

【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知此反应平衡常数表达式为K=；正反应是放热反应，因此若将温度降低到300℃，平衡向正反应方向进行，则反应平衡常数将增大；（2）反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，生成Z的物质的量是0.8mol/L×2L＝1.6mol，消耗Y2是0.8mol，平衡时Y2的转化率为0.8mol/1mol×100%＝80%；（3）A．浓度c(Z)=2c(Y2)不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A错误；B．正反应体积减小，容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C．v（X2）=2 v(Y2)不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C错误；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选B。（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大。