练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程中，发生了消去反应的是（ ）

    A.氯苯与NaOH水溶液混合共热

    B.乙醇与浓硫酸加热到170℃

    C.一氯甲烷与NaOH醇溶液共热

    D.CH3CH2Br和浓硫酸共热到170℃

    【答案】B

    【解析】

    A．氯苯与NaOH溶液混合共热生成苯酚和氯化钠，属于取代反应，故A错误；

    B．乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯，属于消去反应，故B正确；

    C．一氯甲烷只有1个碳原子，分子内不能生成不饱和键，故B错误；

    D．CH3CH2Br和浓硫酸共热到170℃，不发生反应，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中发生取代反应的是

    A. 油状乙酸乙酯在碱性条件下水解

    B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色

    C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    D. 点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式： ． F的原子结构示意图为 ．
    （2）B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同）．A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为化合物．
    （3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ．
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. SCN—B. NO3－C. HCO3－D. Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C. 任何放热反应在常温下一定能发生

    D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

    （2）平衡时Y2的转化率为____________

    （3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

    A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变

    C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器内的密度保持不变

    （4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案