Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃

Answer 1

【答案】吸热 b，c 830

【解析】（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，

（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；

b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；

c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；

d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．

故选bc；

（4）平衡浓度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃