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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_____

【答案】吸热 bc 830

【解析】1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以

2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热,

3a、反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,故a错误;

b、化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,故b正确;

c、化学平衡状态的标志是v=v,所以vH2=vH2O)表明反应达到平衡状态,故c正确;

dcCO2=cCO)时,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,故d错误.

故选bc

4)平衡浓度符合下式cCO2cCH2=cCOcH2O)时,浓度熵和平衡常数相等均等于1,平衡常数只受温度的影响,当K=1时,根据表中数据,所以温度是830℃

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②确定操作II完全反应的现象是___________________________

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