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    【题目】共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）

    A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金刚石

    【答案】B

    【解析】A、SiO2属于原子晶体，只含有共价键，故A错误；B、CCl4属于分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；C、NaCl属于离子晶体，只含离子键，故C错误；D、金刚石属于原子晶体，只含共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）

    A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极

    C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

    D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）

    A. 反应速率a＞b＞c

    B. 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a

    D. 达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】米酒既有酒味又有甜味, 其中甜味来源的途径是(　　)

    A. 淀粉→蔗糖→葡萄糖 B. 淀粉→麦芽糖→葡萄糖

    C. 淀粉→麦芽糖→果糖 D. 淀粉→蔗糖→果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
    D.X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系属于胶体的是

    A. 盐酸 B. 牛奶 C. 食醋 D. 白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

    （1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。

    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。

    （4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

    实验编号

    T(K)

    NO的初始浓度 (mol·L-1)

    CO的初始浓度 (mol·L-1)

    催化剂的比表面积 (m2·g-1)

    I

    400

    1.20×10-3

    3.80×10-3

    75

    Ⅱ

    400

    1.20×10-3

    3.80×10-3

    100

    Ⅲ

    450

    1.20×10-3

    3.80×10-3

    100

    请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。

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