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    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
    D.X的原子半径小于Y

    【答案】B
    【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，
    A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；
    C．非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；
    D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填（正、逆、不移动）（增大、减小或不变）

    （1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

    （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______。

    （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

    （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

    可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

    提示：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

    （2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

    （3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

    （4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

    （5）E转化为F的反应方程式是________________。

    （6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）

    A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

    A. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

    B. 用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

    C. 向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

    D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨


    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
    （2）NH4H电子式是：；
    （3）表示①与⑦的化合物的结构式；
    （4）写出 ⑥的原子结构示意图；
    （5）③气态氢化物的沸点（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是

    A. 四氯化碳和乙酸乙酯 B. 苯和液溴

    C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-

    B. b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是

    A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

    B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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