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【题目】对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),叙述正确的

A. 单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达平衡状态

B. 达到化学平衡时,4vO2=5vNO

C. 化学反应速率关系是:2vNH3=3vH2O

D. 达到平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

【答案】B

【解析】A. 单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,均表示正反应速率,不能说明反应达平衡状态,A错误;B. 达到化学平衡时正逆反应速率相等,4vO2=5vNO),B正确;C. 反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此化学反应速率关系是:3vNH3=2vH2O),C错误;D. 达到平衡时,若增加容器体积,压强降低,则正、逆反应速率均减小,D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应的说法中,正确的是(

A. 自发反应都是放热反应

B. 自发反应都是熵增大的反应

C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热方程式书写正确的是(
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。

Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物

(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是___________,由此可知分解产物中有_____________

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)SO2(g)N2为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验

乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A__________________

装置D中足量盐酸的作用是____________;含有SO3的实验现象是_______________

Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500mL溶液.甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定

乙方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验

丙方案:(通过NH4+测定)实验设计图如下图所示25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验

(3)甲方案中的离子方程式为______________________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为________________,验证推测的方法为___________________________________

(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________

(5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________

a. b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4

(6)若测得NH3体积(已折算为标准状况下)为V L,则硫酸亚铁铵纯度为_________________

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【题目】在含有大量Fe2+H+SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是

A. SCNB. NO3C. HCO3D. Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为(
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol

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【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1,放出热量240kJ。

(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)

(2)平衡时Y2的转化率为____________

(3)能说明反应己达平衡状态的是___________________________

A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

C.v(X2)=2 v(Y2) D.容器内的密度保持不变

(4)若将上述容器体积压缩到原来的一半,相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

(1)该反应是 反应(填“吸热”、“放热”).

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”),原因是

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (填“有”、“无”),原因是

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”、“减小”、“不变”).

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【题目】化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法错误的是(

A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保

C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

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