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    【题目】化学反应的说法中，正确的是（ ）

    A. 自发反应都是放热反应

    B. 自发反应都是熵增大的反应

    C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

    D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．自发反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，这与反应的热效应无关，错误；B．自发反应可能熵增大的反应，也可能是熵减小的反应，错误；C根据体系的自由能公式ΔG=ΔH-TΔS<0可知能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应，正确；D．非自发反应在一定条件下也可能能实现，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体

    B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

    C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

    D. 该族元素的主要化合价是＋4和＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体

    C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子的半径：X＜Z＜M
    B.Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
    D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（ ）

    A.NB.PC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

    B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

    C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

    （3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

    ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的

    A. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

    C. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

    D. 达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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