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    【题目】常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体

    C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸

    【答案】B

    【解析】

    A、一水合氨是弱碱，将溶液稀释到原体积的10倍，pH＞（a－1），A错误；

    B、加入适量的氯化铵固体，抑制一水合氨电离，可能使溶液pH＝（a－1），B正确；

    C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液，氢氧根离子浓度增大，pH不会减小，C错误；

    D、加入等体积0.1 mol/L盐酸，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，不可能使溶液pH＝（a－1），D错误；

    答案选B。

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    B.将0.5molL﹣1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
    C.将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
    D.含K+为2mol的K2SO4溶液

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    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    【题目】（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．

    实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
    （1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
    （2）装置C中放入的反应物是和 ．
    （3）装置A的作用是 ， 装置B的作用是 ．
    （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度为1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算
    （1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的说法中，正确的是（ ）

    A. 自发反应都是放热反应

    B. 自发反应都是熵增大的反应

    C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

    D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    (1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

    (2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

    (3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

    (4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

    (5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

    (6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

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    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。

    Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

    (1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是___________，由此可知分解产物中有_____________。

    (2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、__________________。

    ②装置D中足量盐酸的作用是____________；含有SO3的实验现象是_______________。

    Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

    乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    丙方案：（通过NH4+测定）实验设计图如下图所示，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    (3)甲方案中的离子方程式为______________________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为________________，验证推测的方法为___________________________________ 。

    (4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________。

    (5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________

    a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4

    (6)若测得NH3体积（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_________________。

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