【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是___________，由此可知分解产物中有_____________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、__________________。
②装置D中足量盐酸的作用是____________；含有SO3的实验现象是_______________。
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过NH4+测定）实验设计图如下图所示，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(3)甲方案中的离子方程式为______________________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为________________，验证推测的方法为___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是______________________________。
(5)丙方案中量气管中最佳试剂是__________________
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若测得NH3体积（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_________________。
【答案】 溶液变红 NH3 G D B C F 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 D中出现白色沉淀 MnO4-+5Fe2+ 8H+ =Mn2++5Fe3+ + 4H2O Fe2+已被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+己被空气部分氧化 取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净 c 175V/m 或
【解析】Ⅰ．(1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3．装置B的主要作用是 吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；
(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F，故答案为：G、D、B、C、F；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置D中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是 D中有白色沉淀，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；
Ⅱ．(3)高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，亚铁离子具有还原性，易被氧化成铁离子，故测得硫酸亚铁铵浓度偏小，可检验亚铁离子的氧化产物铁离子，具体操作为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；Fe2+已被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化；
(4)乙方案中沉淀是否洗涤干净，可以设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子检验沉淀洗涤是否干净，具体步骤为：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净，故答案为：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；
(5)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水和饱和碳酸钠溶液，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案为：c；
(6)VL氨气的物质的量为： 
=
mol，m g硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为
×
mol=
mol，硫酸亚铁铵的纯度为： 
×100%=
×100%，故答案为： 
×100%。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K＝
，请写出此反应的热化学方程式________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。
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【题目】填空
（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4 ， 肼的电子式为 ．
（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是 ． 一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为 ． 
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【题目】叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：
联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2O+HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
(1)从成键原子的电负性角度，HN3中含有的共价键类型为_______________，分子的极性为_____________。
(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显_________价，根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为______________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_____________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是__________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图
，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有___________________ (举2例）
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：
①该晶体的类别为____________晶体。
②晶体中每个N同时吸引________个B。
③设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为___________cm。
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的
A. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
B. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D. 达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下属于新能源的主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
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