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    【题目】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

    A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 还原性

    【答案】D

    【解析】

    将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

    请按要求回答下列问题

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

    （2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________mol/L才能达到目的。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

    A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。

    （5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A. 原子半径：Si> Na>O B. 热稳定性：HF> HCl> H2S

    C. 碱性：CsOH> KOH> NaOH D. 失电子能力：K> Na> Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是

    A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B. 反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子

    C. 反应②说明C的还原性比Sb强

    D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解

    B.植物油的主要成分是高级脂肪酸

    C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

    D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

    A. 半导体材料 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 氟利昂的代用品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度为1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算
    （1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是

    A. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐

    B. 塑料、石墨、多糖、无机盐

    C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

    D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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