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    NaCl晶体为六面体形晶体，若使离子间距扩大为原来的2倍，晶体密度为原来的(    )

    A.                      B.                    C.                   D.

    解析：由ρ=可知，当离子间距扩大2倍时，V′=8V,则其密度ρ′=ρ，故答案为B。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．

    请计算下列问题：
    （1）每个晶胞平均分摊
    4
    4
    个Na+，
    4
    4
    个Cl-．
    （2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为
    a
    2
    a
    2
    （用a表示）．
    （3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为
    Na2Cl2
    Na2Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围等距紧邻的有6个Cl-（或Na+）B、在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子C、在SiO2 晶体中每个Si 原子周围紧邻2个O原子，而每个O 原子周围紧邻4个Si 原子D、在NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl晶体中，与每个Na+距离等同且距离最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

    A.正四面体               B.正六面体                  C.正八面体               D.正十二面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl晶体中，与每个Na+距离等同且距离最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为(    )

    A.正四面体                  B.正六面体                  C.正八面体                  D.正十二面体

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。

    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体

    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。

    A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管

    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

     

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